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1.常见的酸的主要性质和用途
| 盐酸（氢氯酸） | 硫酸 | |
| 物理性质 | 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。 | 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。 |
| （酸的通性）化学性质 | （1）能跟酸碱指示剂作用 | |
| 盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。 | 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。 | |
| （2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气 | ||
| Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ | |
| (3)能跟金属氧化物反应生成盐和水 | ||
| CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O |
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O |
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| (4)能跟碱反应生成盐和水 | ||
| NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O |
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
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| （5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸 | ||
| HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ |
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ |
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| 用途 | 重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物 | 重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等， |
(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。注：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
2.常见碱的主要性质和用途
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
| 俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
| 物理性质 | 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。 | 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。 |
| 化学性质(碱的通性) | (1)能跟酸碱指示剂作用 | |
| NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 | 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 | |
| (2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水 | ||
| 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O |
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O |
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| (3)能跟酸反应生成盐和水 | ||
| NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O |
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| (4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐 | ||
| 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl |
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓ | |
| 用途 | 化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业 | 广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤 |
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