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1.先搞懂中考范围
首先要明确考试的具体范围、内容和要求，做到心中有数，避免盲目地“超标”、“拔高”、“拓展”。根据《化学课程标准(2011年版)》规定，《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》的主要内容包括：
1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6.知道一些常用化肥的名称和作用。
7.初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
8.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
9.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
2.再紧扣课本，掌握规律
同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。学习酸碱盐，需要记忆酸碱盐的通性，有些同学感觉酸碱盐的通性纷繁复杂，毫无规律。其实，只需要仔细研读几遍就会发现，酸碱盐的通性其实都来自复分解反应发生的条件。从记忆入手，自己比较总结规律，达到理解的境界，往往能够掌握得更加理想。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。
酸碱盐通性
例：有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
3.最后学会总结
酸碱盐这一部分特别需要总结，因为知识点比较琐碎，尤其是“通性”之外的个性，需要总结下来，单独复习。。错题整理更加重要，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型等。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。只有整理错题才能进步，一味题海只能原地踏步。
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