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【电解的定义】
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
【电解池】
电能转化为化学能的装置。
电解装置
【形成电解池的条件 】
⑴直流电源、与电源相连的两个电极;
⑵电解质溶液或熔化的电解质;
⑶形成闭合回路;
【电极的判断】
阴极： 与电源负极相连，电子流入，发生还原反应
阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应
【电极反应的书写】
写出以碳棒作电极电解,氯化铜溶液的电极反应式
阳极 ： 2Cl–2e-=Cl2↑
阴极 ：Cu2++2e-= Cu
总反应：CuCl2 ==Cu+Cl2↑
2. 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应
阳极 ： 2Cl–2e-=Cl2↑
阴极 ：2H++2e-=H2↑
总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑ + H2↑
【电解时离子放电顺序问题】
影响离子放电的因素：离子得失电子的能力 离子的浓度
离子的放电顺序:
阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
阳极: 阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电 若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)电极时，则放电顺序如下： S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
【 电解规律(用惰性电极电解时)】
电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、?NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH–4e-=2H2O +O2↑
阴极： 4H++4e-=2H2↑
总反应：2H2O==O2↑ +2H2↑
2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸
阳极： 2Cl–2e-=Cl2↑
阴极： 2H++2e-= H2↑
总反应：2HCl= Cl2↑ + H2↑
3. 电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH–2e-=2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2+ +4e-=2Cu 电解
总反应： 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2↑ +2H2SO4
4. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解
如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl–2e-=Cl2↑
阴极 (C)： 2H++2e-= H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
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