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一、碱的定义
在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
二、碱的分类
1、按氢氧根数分：
一元碱(氢氧化钠)、二元碱、(氢氧化钡)、三元碱(氢氧化铁)
2、按强弱分：
强碱(氢氧化钠)、弱碱(氢氧化铁)、两性氢氧化物(氢氧化铝)
3、初中化学常见的碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水
三、常见碱的物理性质
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
(2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
四、常见碱的化学性质
1、氢氧化钠：(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。C24。
碱的定义和碱的物理化学性质
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH c25
3、 氨水(NH3H2O)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水 c26
五、常见碱的用途
1. 氢氧化钠
是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙
用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。
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