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【金属腐蚀的定义】
金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。
【金属腐蚀的条件】
金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触.初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。
【铁锈的主要成分】
氧化铁
别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。
化学式Fe2O3
性质：溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红
用途：用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料
铁锈是普通钢铁制品在潮湿的空气中，先从其表面慢慢生成的一种红褐色的物质，是就是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成的铁的多种氧化物的水合物.铁锈的成分比较复杂，其主要成分是Fe2O3?xH2O，所以铁锈可以说是混合物.铁锈的结构很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快。
【铁锈的性质】
1.稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
2.溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
3.氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2
【铁锈的化学性质】
(1)氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳、一氧化碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
高温下会分解成四氧化三铁和氧气
氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。
化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2
【铁锈的物理性质】
性状：红棕色粉末
密度：5.24 g/cm³
熔点：1565℃(分解)
来源于维基百科
来源于维基百科
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
α型晶胞结构：
磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
【铁锈的清洗方式】
用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
【铁锈的用途】
1.用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。
2.用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯
3.用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料;
4.用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用
5.用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等;用于药片糖衣和胶囊等的着色
6.用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹
7.食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料
8.无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色
9.广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。
10.用于和CO反应炼制生铁(H2,C,Al)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温)
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(高温)
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑(高温)
Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3(高温)
【钢铁生锈的危害】
1. 首先是破坏光泽,破坏器物表面结构,如果是机械配合件,铁生锈了还会导致配合松动或者锈死,比如螺丝和螺母,另外铁器表面生锈,由于铁锈是一种很蓬松多孔的块状物,里面很容易存在一些水、空气、电解质之类的东西,从而加速铁器的氧化
2. 钢铁生锈就不再具有钢铁的属性，失去了价值，成为废铁。
3. 钢铁生锈就不再坚固耐用，许多用钢铁制造的大桥、机器因为生锈，就会发生断折，引发事故。
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